Презентация на тему медь. Металл медь Презентация по химии на тему медь

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Сейчас невозможно установить, когда Сейчас невозможно установить, когда человек впервые познакомился с медью. Во всяком случае, около 3000 лет до н. э. египтяне уже могли делать из неё проволоку. В природе медь встречается иногда в самородном состоянии, и это облегчило добычу древним мастерам. Они умели каменными инструментами выковывать из этого металла различные изделия. Позднее стали разрабатываться медные копи, которые были разбросаны по всей планете: и в Северной Америке на берегах Великих озёр, и в Азии на Синайском п-ове, и в Европе на территории теперешней Австрии, и на о-ве Кипр. По мнению специалистов, латинское наименование металла "купрум" произошло от названия этого острова. Привычное русскому уху имя металла - "медь", вероятно, пошло от старославянского "смида", что означало металл вообще.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Именно из бронзы отлиты воспетый Именно из бронзы отлиты воспетый А. С. Пушкиным "Медный всадник" в Санкт-Петербурге и памятник Минину и Пожарскому на Красной площади в Москве. Благодаря особым механическим свойствам и хорошим литейным качествам бронза - идеальный металл для отливки колоколов, обладающих громким и красивым звуком. Всем известен гигантский "Царь-колокол" в Московском Кремле весом почти 202 тонны, отлитый в 1733-1735 годах русскими мастерами И. Ф. и М. Ф. Матрониными. Из бронзы в старину делали также пушки; самая большая из них "Царь-пушка" (39,3т) предназначалась для обороны Московского Кремля и была отлита мастером А. Чоховым в 1586г.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

И сейчас из бронзы отливают скульптуры, И сейчас из бронзы отливают скульптуры, изготавливают люстры, канделябры, подсвечники, а также детали различных механизмов (например, подшипники). Как и много веков назад, для получения бронзы медь и медный лом сплавляют с оловом. Только уже не в земляных, а в современных электрических печах. Чтобы при плавлении медь и олово не окислялись, а бронза отличалась особой прочностью, в шихту перед литьём добавляют соединения фосфора. Из-за дефицита олова и его высокой цены оловянная бронза постепенно вытесняется другими бронзами, гл. обр. алюминиевой. Алюминиевая бронза, содержащая до 11% Аl, обладает хорошими механическими свойствами, устойчива в морской воде и даже в разбавленной соляной кислоте. Этот очень прочный сплав идёт на изготовление трубопроводов, деталей паровых турбин и авиационных двигателей и др.Из алюминиевой бронзы в России чеканили "медные" монеты с 1926 по 1957гг.Из свинцовой бронзы делают подшипники для тепловозов, судовых двигателей, водяных турбин. Исключительно прочна и долговечна бериллиевая бронза, которая благодаря упругим свойствам служит материалом для пружин, практически не знающих усталости (выдерживают до 20 миллионов циклов нагрузки).

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Другие сплавы. Из других сплавов отметим монель-металл (50 - 70% меди,15 - 25% никеля и цинка с добавками свинца, олова и железа) раньше применялся для изготовления столовых приборов и украшений "под серебро". Благодаря своей высокой коррозийной стойкости и прочности, хорошей пластичности сейчас применяется в химической, судостроительной, медицинской, нефтяной, текстильной и др. отраслях промышленности. А вот константан, манганин, хромель и копель почти не изменяют своего сопротивления при значительных колебаниях температуры и поэтому верой и правдой служат в электротехнике для изготовления термопар – очень чувствительных приборов, измеряющих температуру. Также из хромеля и копеля изготавливаются компенсационные провода, реостаты, детали нагревательных устройств. Из мангонина изготовляют эталонные резисторы и элементы измерительных приборов.

СТРОЕНИЕ.

• Медь-элемент побочной подгруппы

• Строение атома:

12 С u 1 s 2 |2s 2 2p 6 |3s 2 3p 6 3d 10 |4s 1 |

• Медь - один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения и малой температуры плавления.
• Латинское название меди Cuprum произошло от названия острова Кипр.
• Известно, что при возведении пирамиды Хеопса использовались медные инструменты.

Пирамида Хеопса

Нахождение в природе.

Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: Cu 2 S(медный блеск) , CuFeS 2 (медный колчедан), (CuOH) 2 CO 3 (малахит) . Содержание в земной коре 0,0 1 процент.

Нахождение в природе.

• Нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах - медистые песчаники и сланцы.
• Содержание меди в руде составляет

от 0,3 до 1,0 %.

Медь в соединениях

Самородный вид

Физические свойства

• Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92. Медь обладает высокой тепло и электропроводностью, занимает второе место по электропроводности после серебра.

Получение.

• Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так:

Cu 2 S+3O 2 2Cu 2 O+2SO 2

затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь.

2 Cu 2 O+Cu 2 S 6Cu+SO 2

Химические свойства.

В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.

Взаимодействие с простыми веществами.

• С кислородом

2 Cu+O 2 2CuO оксид меди(2)

• С серой

Cu+S CuS сульфид меди (2)

• С галогенами

Cu+Cl 2 CuCl 2 хлорид железа (2)

Взаимодействие со сложными веществами.

Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот.

• Взаимодействие с H 2 SO 4 (конц.)

Cu+2H 2 SO 4 (конц.) CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

• Взаимодействие с HNO 3 (разб.)

3С u+8HNO 3 (разб.) 3Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +4H 2 O

• Взаимодействие с HNO 3 (конц.)

Cu+4 HNO 3 (конц.) Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +H 2 O

Соединения меди.

• CuSO 4 – сульфат меди (белый порошок).
• CuSO 4 *5H 2 O – медный купорос (голубой порошок).
• CuCl 2 *2H 2 O – хлорид меди (темно-зеленый кристалл).
• Cu(NO 3) 2 *3H 2 O – нитрат меди (синие кристаллы).

1. Оксид меди (2) получение:

черный порошок, проявляет свойства основного оксида

взаимодействует с кислотами:

Cu+2HCl CuCl 2 +H 2 O

2. Гидроксид Cu(OH) 2 получение:

CuCl 2 +2NaOH 2NaCl+Cu(OH) 2

проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами:

Cu(OH) 2 +2HCl CuCl 2 +2H 2 O

Применение.

Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.

Применение

• Медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, проводов или других проводников.
• Теплопроводимость меди позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах: радиаторах охлаждения, к ондиционироввания и отопления.

Медный кабель.

Медный радиатор.

• Медь широко используется для производства медных труб применяющихся для транспортировки жидкостей и газов
• В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются бронза и латунь.
• Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др.

Медные трубы.

• Медноникелевые сплавы, широко используются в судостроении.

Сплавы меди.

Метизы (Детали машин)

Ювелирные сплавы

• В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото - очень мягкий металл и нестойко к этим механическим воздействиям.

Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100-150 лет.

Медная кровля.

Медный фасад.

Медные водосточные трубы.

Биологическая роль

• Медь - необходимый элемент для высших растений и животных.
• После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина.

• Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день. При недостатке меди снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей.

Продукты, богатые медью.

Влияние на экологию

• При открытом способе добычи меди, после её прекращения карьер становится источником токсичных веществ. Самое токсичное озеро в мире - Беркли Пит - образовалось в кратере медного рудника. Оно находится в Штате Монтана в США.

в 1984 году

в 2008 году

Материал взят из:

• Фотографии: Google
• Текст: Википедия
• http://ppt4web.ru/khimija

Слайд 1

Металлы.Медь.

Слайд 2

Положение меди в периодической системе химических элементов и строение атома.
Медь-элемент побочной подгруппы I группы (IБ-группы)

Слайд 3

Нахождение в природе.
Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: медный блеск Cu2S и малахит CuCO3·Cu(ОН)2

Слайд 4

Нахождение в природе.
Куприт Cu2O
Медный колчедан CuFeS2

Слайд 5

Получение меди.
Процесс получения меди весьма сложный. Наиболее пригодны для этого оксиды. С помощью кокса и оксида углерода (II) в цветной металлургии получают медь из куприта Cu2O.

Слайд 6

Физические свойства.
Медь - золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Слайд 7

Температура плавления 1083 ºС. Отличный проводник электрического тока (уступает только серебру).

Слайд 8

Химические свойства.
Взаимодействие с неметаллами С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия медь образует два оксида:при 400–500°С образуется оксид двухвалентной меди: 2Cu + O2 = 2CuO; при температуре выше 1000°С получается оксид меди (I): 4Cu + O2 = 2Cu2O.

Слайд 9

При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II): Cu + Br2 = CuBr2; с йодом – образуется йодид меди (I): 2Cu + I2 = 2CuI. Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.

Слайд 10

Взаимодействие с кислотами.
В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.

Слайд 11

Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата меди (II) и оксида азота (II): 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O; Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода: Cu + 3HCl = H + H2.

Слайд 12

Восстановительные свойства.
Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом железа (III): 2Cu + NO2 = Cu2O + NO; Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.

Слайд 13

Применение.
Чистая медь (99.9% Cu) используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах.

Слайд 14

Медная проволока широко используется в электротехнике и электроэнергетике, в телекоммуникационной отрасли, судо- и автомобилестроении, ее применяют для производства электрокабеля, проводов, обмоток, выводов искрового зажигания, плавких предохранительных устройств

Слайд 15

В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь. Например, в состав так называемого пушечного металла, который в XVI-XVIII вв. действительно использовался для изготовления артиллерийских орудий, входят все три основных металла - медь, олово, цинк.В наше время находит применение в военном деле в кумулятивных боеприпасах благодаря высокой пластичности, большое количество латуни идёт на изготовление оружейных гильз. Медноникелевые сплавы используются для чеканки разменной монеты. Медноникелиевые сплавы, в том числе т. н. «адмиралтейский» сплав широко используются в судостроении и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за образцовой коррозионной устойчивости.

Введение. Так уж случилось, что в одной подгруппе оказались медь, серебро и золото: элементы- ровесники цивилизации. Все они в разное время выступали в качестве конечного мерила ценностей, проще говоря, денег. Из этих металлов ковали оружие, делали домашнюю утварь и украшения. В наши дни медь, серебро и золото- в самой гуще технического прогресса. Физик подчеркнёт их непревзойдённую тепло и электропроводность. Ваятель отметит пластичность и красивый внешний вид. Его поддержат ювелир и чеканщик, а химик непременно вспомнит о благородной инертности и высокой коррозионной стойкости этих металлов.

История меди. Медь известна с незапамятных времён и входит в «великолепную семёрку» древнейших металлов, используемых человечеством, -это золото, серебро, медь, железо, олово, свинец и ртуть. По археологическим данным, медь была известна людям уже 600 лет назад. Она оказалась первым металлом, заменившим древнему человеку камень в первобытных орудиях труда. Это было начало т. наз. медного века, который длился около 2000 лет. Из меди выковывали, а потом и выплавляли топоры, ножи, булавы, предметы домашнего обихода. По преданию, античный бог-кузнец Гефест выковал для непобедимого Ахилла щит из чистой меди. Камни для 147-метровой пирамиды Хеопса.

Сейчас невозможно установить, когда Сейчас невозможно установить, когда человек впервые познакомился с медью. Во всяком случае, около 3000 лет до н. э. египтяне уже могли делать из неё проволоку. В природе медь встречается иногда в самородном состоянии, и это облегчило добычу древним мастерам. Они умели каменными инструментами выковывать из этого металла различные изделия. Позднее стали разрабатываться медные копи, которые были разбросаны по всей планете: и в Северной Америке на берегах Великих озёр, и в Азии на Синайском п-ове, и в Европе на территории теперешней Австрии, и на о-ве Кипр. По мнению специалистов, латинское наименование металла "купрум" произошло от названия этого острова. Привычное русскому уху имя металла - "медь", вероятно, пошло от старославянского "смида", что означало металл вообще.

Применение меди. Медь издавна применялась в строительстве: древние египтяне строили медные водопроводы; крыши средневековых замков и церквей покрывали листовой медью, например знаменитый королевский замок в Эльсиноре (Дания) покрыт кровельной медью. Из меди изготовляли монеты и украшения. Благодаря малому электрическому сопротивлению медь является главным металлом электротехники: больше половины всей получаемой меди идёт на производство электрических проводов для высоковольтных передач и слаботочных кабелей. Даже ничтожные примеси в меди приводят к повышению её электрического сопротивления и большим потерям электроэнергии. Медной жестью обшивают корпуса кораблей. Высокая теплопроводность и сопротивление коррозии позволяют изготовлять из меди детали теплообменников, холодильников, вакуумных аппаратов, трубопроводов для перекачки масел и топлив и пр. Широко используется медь и в гальванотехнике при нанесении защитных покрытий на стальные изделия. Так, например, при никелировании или хромировании стальных предметов на них предварительно осаждают медь; в этом случае защитное покрытие служит дольше и эффективней. Медь используют также в гальванопластике (т. е. при тиражировании изделий методом получения их зеркального отображения), например при изготовлении металлических матриц для печатания денежных купюр, воспроизведение скульптурных изделий.

Изделия из бронзы были в ходу Изделия из бронзы были в ходу у древних египтян, ассирийцев, этрусков. Прекрасные бронзовые статуи отливали в Греции и Риме; многие из них сохранились до настоящего времени, например знаменитая конная статуя Марка Аврелия в Риме или одно из семи чудес света Колосс Родосский. Для скульптурных произведений, стоящих на открытом воздухе, особенно в местах с влажным климатом, бронза предпочтительна потому, что со временем на её поверхности появляется плотный зеленовато-коричневый налёт- патина, которая защищает металл от дальнейшего окисления. Также бронзой оковывали щиты римских легионеров.

Именно из бронзы отлиты воспетый Именно из бронзы отлиты воспетый А. С. Пушкиным "Медный всадник" в Санкт-Петербурге и памятник Минину и Пожарскому на Красной площади в Москве. Благодаря особым механическим свойствам и хорошим литейным качествам бронза - идеальный металл для отливки колоколов, обладающих громким и красивым звуком. Всем известен гигантский "Царь-колокол" в Московском Кремле весом почти 202 тонны, отлитый в 1733-1735 годах русскими мастерами И. Ф. и М. Ф. Матрониными. Из бронзы в старину делали также пушки; самая большая из них "Царь-пушка" (39,3т) предназначалась для обороны Московского Кремля и была отлита мастером А. Чоховым в 1586г.

Царь-пушка. Мастер Андрей Чохов. 1586 год. Памятник мещанину Кузьме Минину и князю Дмитрию Пожарскому создан по проекту художника И. П. Мартоса и отлит из бронзы литейным мастером Академии Художеств В. П. Екимовым, открыт 20 февраля 1818.

И сейчас из бронзы отливают скульптуры, И сейчас из бронзы отливают скульптуры, изготавливают люстры, канделябры, подсвечники, а также детали различных механизмов (например, подшипники). Как и много веков назад, для получения бронзы медь и медный лом сплавляют с оловом. Только уже не в земляных, а в современных электрических печах. Чтобы при плавлении медь и олово не окислялись, а бронза отличалась особой прочностью, в шихту перед литьём добавляют соединения фосфора. Из-за дефицита олова и его высокой цены оловянная бронза постепенно вытесняется другими бронзами, гл. обр. алюминиевой. Алюминиевая бронза, содержащая до 11% Аl, обладает хорошими механическими свойствами, устойчива в морской воде и даже в разбавленной соляной кислоте. Этот очень прочный сплав идёт на изготовление трубопроводов, деталей паровых турбин и авиационных двигателей и др.Из алюминиевой бронзы в России чеканили "медные" монеты с 1926 по 1957гг.Из свинцовой бронзы делают подшипники для тепловозов, судовых двигателей, водяных турбин. Исключительно прочна и долговечна бериллиевая бронза, которая благодаря упругим свойствам служит материалом для пружин, практически не знающих усталости (выдерживают до 20 миллионов циклов нагрузки).

Латунь. Латунь- это сплав меди с цинком. Хотя цинк был открыт только в средние века, латунь была известна ещё древним римлянам, которые получали её плавкой медных руд с цинковыми без доступа воздуха. Для придания латуни нужных свойств в её состав в её состав часто вводят в небольших количествах такие легирующие металлы, как Al, Mn, Ni, Fe и др. Латунь плавится легче, чем медь, но она твёрже её. Латунь хорошо куётся, прокалывается в листы, штампуется, вытягивается в проволоку и отлично полируется(до зеркального блеска). Изделия из неё поддаются закалке. При необходимости латунь можно наносить на поверхность других металлов электрохимическим методом. Немаловажно, что латунь значительно дешевле меди. Используют латунь в машиностроении и электротехнике; из неё делают детали различных механизмов, водопроводные и газовые краны, радиаторные трубы, дверные ручки, петли патронные гильзы. Латунь с добавкой алюминия по внешнему виду похожа на золото, из неё изготовляют значки, эмблемы, медали. Если цинка в сплаве относительно мало (до 18%), латуни имеют красноватый оттенок.Например, латунь с содержанием до 10% цинка называется томпаком; из этого сплава с 1961 по 1991 в России чеканили «медные» монеты, достоинством от 1 до 5 копеек. Сплавы с большим содержанием цинка (до 50%) - жёлтого цвета и называются собственно латунями. Они прекрасно обрабатываются вальцеванием, прессованием и протяжкой, из них получают добротные отливки.

Другие сплавы. Из других сплавов отметим монель-металл (50 - 70% меди,15 - 25% никеля и цинка с добавками свинца, олова и железа) раньше применялся для изготовления столовых приборов и украшений "под серебро". Благодаря своей высокой коррозийной стойкости и прочности, хорошей пластичности сейчас применяется в химической, судостроительной, медицинской, нефтяной, текстильной и др. отраслях промышленности. А вот константан, манганин, хромель и копель почти не изменяют своего сопротивления при значительных колебаниях температуры и поэтому верой и правдой служат в электротехнике для изготовления термопар – очень чувствительных приборов, измеряющих температуру. Также из хромеля и копеля изготавливаются компенсационные провода, реостаты, детали нагревательных устройств. Из мангонина изготовляют эталонные резисторы и элементы измерительных приборов.

Работа может использоваться для проведения уроков и докладов по предмету "Химия"

Готовые презентации по химии включают в себя слайды, которые учителя могут использовать на уроках химии для для изучения химических свойств веществ в интерактивной форме. Представленные презентации по химии помогут учителям в учебном процессе. На нашем сайте Вы можете скачать готовые презентации по химии для 7,8,9,10,11 класса.

Общие сведенияМедь - элемент одиннадцатой группы четвёртого
периода периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается
символом Cu. Простое вещество медь - это пластичный
переходный металл золотисто-розового цвета.
Общие
сведения

Происхождения названия

Латинское название меди Cuprum (древн. Aes
cuprium, Aes cyprium) произошло от названия
острова Кипр.
У Страбона (древнегреческий историк и философ)
медь именуется халкосом, от названия города
Халкиды на Эвбее. От этого слова произошли
многие древнегреческие названия медных и
бронзовых предметов.

Нахождение в природе

Нахождение в природе. Медь встречается в природе как в
соединениях, так и в самородном виде. Нередко
встречаются месторождения меди в осадочных породах
- медистые песчаники и сланцы. Содержание меди в
руде составляет от 0,3 до 1,0 %.
Нахождение в
природе

Физические свойства меди

Медь - золотисто-розовый пластичный металл, на
воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой. Медь
обладает высокой тепло и электропроводностью,
занимает второе место по электропроводности после
серебра.
Физические
свойства
меди

Биологическая роль меди

является компонентом многих ферментов
участвует в метаболизме железа
повышает усвоение белков и углеводов
принимает участие в обеспечении тканей кислородом
участвует в формировании соединительной ткани, росте костей
поддерживает структуру костей, хрящей, сухожилий
Биологическая
роль меди
поддерживает эластичность стенок кровеносных сосудов,
альвеол, кожи
участвует в образовании гемоглобина и созревании эритроцитов

Промышленные и лабораторные способы получения меди

1. Пирометаллургический метод
Промышленные
и лабораторные
способы
получения меди
2. Гидрометаллургический метод

Химические свойства меди

Взаимодействие с неметаллами
С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия
медь образует два оксида:
при 400–500°С образуется оксид двухвалентной меди:
2Cu + O2 = 2CuO;
Химические
свойства
меди
при температуре выше 1000°С получается оксид меди (I):
4Cu + O2 = 2Cu2O.
Аналогично реагирует с серой:
при 400°С образуется сульфид меди (II):
Cu + S = CuS;
при температуры выше 400°С получается сульфид меди (I):
2Cu + S = Cu2S.

Химические свойства меди

При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются
галогениды меди (II):
Cu + Br2 = CuBr2;
с йодом – образуется йодид меди (I):
2Cu + I2 = 2CuI.
Химические
свойства
меди
Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом
и кремнием.

Химические свойства меди. Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов медь
расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с
растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.
Химические
свойства меди.
Взаимодействие
с кислотами
Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием
нитрата меди (II) и оксида азота (II):
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной
кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления
кислот:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с
образованием трихлорокупрата (II) водорода:
Cu + 3HCl = H + H2.

Химические свойства меди. Взаимодействие с аммиаком

Медь растворяется в водном растворе аммиака в присутствии
кислорода воздуха с образованием гидроксида тетраамминмеди
(II):
2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2(OH)2.
Химические
свойства меди.
Взаимодействие
с аммиаком

Химические свойства меди. Восстановительные свойства

Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом
железа (III):
2Cu + NO2 = Cu2O + NO;
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
Химические
свойства меди.
Восстановительные
свойства

Применение меди

Из-за низкого удельного сопротивления медь широко
применяется в электротехнике для изготовления силовых и
других кабелей, проводов или других проводников.
Применение
меди
В связи с высокой механической прочностью и пригодностью
для механической обработки медные бесшовные трубы
круглого сечения получили широкое применение для
транспортировки жидкостей и газов
В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом
для увеличения прочности изделий к деформациям и
истиранию, так как чистое золото - очень мягкий металл и
нестойко к механическим воздействиям.
Медь - самый широко употребляемый катализатор
полимеризации ацетилена

Гидроксид меди - Cu(OH)2, - уверенно заявил Шелдон,
взбалтывая первую пробирку. - А во второй - розовое
масло. Бугагашеньки!